VRAAG 6 0,5mol H2(g) en 0,6mol Br2(g) word in ’n 5,0dm3 fles saamgevoeg en verhit tot 700 K. Die reaksie is eksotermies: H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) 6.1 Die konsentrasie HBr in die fles by ewewig is 0,17 mol.dm-3. Bereken Kc. (8) 6.2 Wanneer die temperatuur vermeerder word, sal die Kc-waarde VERMEERDER, VERMINDER of DIESELFDE BLY? Gebruik Le Chatelier se beginsel om jou antwoord te verduidelik. (4) 6.3 Beskou die volgende grafiek en beantwoord die vrae wat volg:   Regterklik op die onderstaande blou blokkie om die diagram vir Vraag 6 in ‘n nuwe venster oop te maak.       6.3.1 Skryf ’n gebalanseerde vergelyking wat die eksotermiese reaksie wat plaasvind, verteenwoordig. (3) 6.3.2 Gee die tyd (tye) wanneer die stelsel ewewig bereik. (2) 6.3.3 Noem die versteuring wat by 14 s plaasgevind het. (2) 6.3.4 Hoe sal die waarde van die ewewigskonstante na hierdie versteuring verander? Skryf slegs VERMEERDER, VERMINDER of BLY DIESELFDE. Gee ’n rede vir jou antwoord. (3) 6.3.5 Noem die toestande nodig vir die reaksie om ewewig te bereik. (2) 6.3.6 Noem een ander toestand wat die ewewig in hierdie reaksie sal beinvloed en verduidelik wat die effek op die Kc-waarde sal wees indien hierdie toestand verhoog. (3)    

Question 2   2.1 Name the type of bond that can be formed between an atom with no unpaired electrons and an atom with a lone pair. (2) 2.2 Which of the following reactions will not take place? Give the correct letter and explain your answer. A. H + H → H2 B. Ar + Ar → Ar2 C. Cl + Cl → Cl2 D. O + O → O2 (2) 2.3 Draw a Lewis diagram of a formaldehyde molecule (CH2O). (3) 2.4 Balance the following chemical equation: Au2S3 + H2 → Au + H2S (4)    

1.5 Die volgende reaksie vind plaas: C3H8O(g) → C3H6O(g) + H2(g); ΔH = – 54 kJ.mol-1 Om die persentasie opbrengs van die propanoon (C3H6O) te vermeerder moet jy die _____. (2)

1.3 Watter organiese verbinding is die meeste oplosbaar in water? (2)

INSTRUKSIES   1. Hierdie vraestel bestaan uit SEWE vrae. Beantwoord VRAAG 1 op die rekenaar en VRAAG 2 tot VRAAG 7 op aparte papier en laai die antwoorde in die “Quiz” op wat na hierdie een volg.   2. Begin ELKE vraag op ‘n NUWE bladsy.   3. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is.   4. Laat EEN reël tussen twee subvrae oop, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2.   5. Jy mag ‘n nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik.   6. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik.   7. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik.   8. Toon ALLE formules en vervangings in ALLE berekeninge.   9. Rond jou FINALE numeriese antwoorde tot ‘n minimum van TWEE desimale plekke af.   10. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ensovoorts, waar nodig.   11. Skryf netjies en leesbaar.   12. Handig asseblief Afdeling B in as ‘n ENKELE PDF LêER. Benoem die lêer as volg: NAAM_VAN_PHSC_SBA004b  

1.1 Watter een van die volgende sal waarskynlik die hoogste kookpunt hê? (2)

VRAAG 3 Die verwantskap tussen die sterkte van die intermolekulêre kragte en die kookpunt van vier organiese stowwe word ondersoek. Die organiese stowwe sowel as die onderskeie kookpunte word in die onderstaande tabel gegee:   Regterklik op die onderstaande blou blokkie om die diagram vir Vraag 3 in ‘n nuwe venster oop te maak.   3.1 Definieër die term “kookpunt”. (2) 3.2 Watter verbinding(s) is ’n vloeistof by 50 °C? (1) 3.3 Noem die soort intermolekulêre krag wat tussen butaanmolekules aangetref word. (1) 3.4 Verduidelik die verskil tussen die kookpunte van die volgende stowwe deur te verwys na die sterkte van intermolekulêre kragte, die soort intermolekulêre kragte en/of die struktuur van molekules asook die energie.   3.4.1 Pentaan en 2-metielbutaan (3) 3.4.2 Pentaan en 2-metielpropan-2-ol (3)    

1.9 Watter verbinding verteenwoordig ’n alkohol? (2)

1.4 Aktiveringsenergie kan die beste beskryf word as die minimum energie benodig vir ______. (2)

1.6 Die verhouding van balansering vir al die stowwe in hierdie vergelyking is: C3H8 + O2 → CO2 + H2O (2)