El óxido nitroso (N2O) es un gas que se genera a partir de la actividad microbiana en el suelo, el uso de fertilizantes nitrogenados, la quema de madera, la combustión de combustibles fósiles o residuos sólidos, y en el tratamiento de aguas residuales. Calcule cuántos moles de óxido nitroso hay en 101,8 g de N2O, considerando las siguientes masas atómicas: nitrógeno (N) = 14,01 g/mol y oxígeno (O) = 15,9 g/mol.

El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas de efecto invernadero 23.500 veces más potente que el dióxido de carbono (CO2). Un solo kilogramo de SF6 puede generar el mismo calentamiento que un vuelo de ida y vuelta de 24 personas entre Londres y Nueva York. Calcula la cantidad de moles de hexafluoruro de azufre presentes en 166,7 g de SF6, considerando las siguientes masas atómicas: azufre (S) = 32,1 g/mol y flúor (F) = 18,9 g/mol.

Una muestra de lluvia ácida presenta una concentración de iones hidronio de 1,5×10−5 mol/L. ¿Cuál es el pH de esta solución?

¿Cuál o cuáles de los siguientes problemas genera la lluvia ácida en los seres humanos y en la naturaleza? I.               Enfermedad broncopulmonar II.              Enfermedad a la piel III.            Provoca la movilización de los metales pesados

El amoníaco es una base débil utilizada en diversas industrias, como el tratamiento de aguas residuales, la fabricación de productos de limpieza y en sistemas de refrigeración, entre otros. La disociación del amoníaco se representa de la siguiente manera: NH3 + H2O  

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¿Cómo se llama el fenómeno atmosférico natural que retiene parte de la energía solar, permitiendo mantener una temperatura adecuada para la vida en el planeta?

La expresión de la constante de equilibrio (Kc) para la siguiente reacción es: HF(ac) + H2O(l)  

¿Cuál de las siguientes alternativas corresponde a la definición de RISES?